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碘化银与氨水反应现象

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碘化亚铜(化学式:CuI),即碘化铜(I),白色或无色反磁性粉末,不纯时常为棕色。室温下为闪锌矿结构,应用很广。难溶于水和酸,因形成配合物而易溶于氨水、碘化钾和氰化钾溶液中。自然界中以碘铜矿形式存在。 可溶铜(II)盐与碘化钾或碘化钠溶液混合,生成的碘化铜很不稳定,立即分解,得到白色的碘化亚铜沉淀和。

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7745Å。 溴化银可溶于氢溴酸中,若将溶液稀释,则重新沉淀出溴化银。溴化银也可为硫代硫酸钠、氰化物和氨水所溶解,但受氨水溶解的反应比氯化银要慢得多。 容易受还原剂如锌还原: 2AgBr+Zn→2Ag+Zn2++2Br−{\displaystyle {\rm {2AgBr+Zn\rightarrow。

7 7 4 5 Å 。 xiu hua yin ke rong yu qing xiu suan zhong , ruo jiang rong ye xi shi , ze zhong xin chen dian chu xiu hua yin 。 xiu hua yin ye ke wei liu dai liu suan na 、 qing hua wu he an shui suo rong jie , dan shou an shui rong jie de fan ying bi lv hua yin yao man de duo 。 rong yi shou hai yuan ji ru xin hai yuan : 2 A g B r + Z n → 2 A g + Z n 2 + + 2 B r − { \ d i s p l a y s t y l e { \ r m { 2 A g B r + Z n \ r i g h t a r r o w 。

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氯化银是银的氯化物,化学式AgCl。其天然矿物称为角银矿,亦可由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。 氯化银是一种白色的、微晶体的、对光敏感的物质,照光会分解成Ag以及Cl2。在氨水、硫代硫酸钠和氰化钾溶液中却易溶,在这些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。它的晶体结构与食盐的晶体结构相同。。

碘化银(AgI)为碘和银的化合物,黄色粉末(~558 °C分解),见光分解,并大量吸热,先变灰后变黑,不溶于水和氨水,用于照相术和人工降雨的晶核。 碘化银可以通过硝酸银与碘化钾反应获得,同时会产生硝酸钾,化学反应方程式为: AgNO3+KI⟶AgI↓+KNO3{\displaystyle {\ce。

氯化银 AgCl 次氯酸银 AgOCl 亚氯酸银 AgClO2 氯酸银 AgClO3 高氯酸银 AgClO4 溴化银 AgBr 溴酸银 AgBrO3 碘化银 AgI 碘酸银 AgIO3 氧化银 Ag2O 氢氧化银 AgOH 氧化银(II),一氧化银 AgO 硫化银 Ag2S 硫酸银 Ag2SO4 硒化银。

若遇到氯离子,溴离子,碘离子等会发生反应生成不溶于水,不溶于硝酸的氯化银(白色沉淀),溴化银(淡黄色沉淀),碘化银(黄色沉淀)等。因此常用于检验氟以外的卤素离子的存在; Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s) X代表Cl或Br或I。 氯化银可与氨水反应再度溶解,生成无色的二氨合银(I)配离子溶液: AgCl +2NH3 →。

从氟化银到碘化银,卤化银的溶解度逐渐降低,氯化银、溴化银和碘化银都是难溶于水的。它们的溶解度数据列在下表中: 氯化银可以溶于硫代硫酸钠、氰化物和氨水中(通过生成相应的银配合物); 溴化银可以溶于氢溴酸、硫代硫酸钠、氰化物和氨水中,但溶于氨水的反应比氯化银要慢得多; 碘化银可以溶于氢碘酸、硫代硫酸钠和氰化物中;。

氯化银可用於制造检测pH值和测量电位的玻璃电极(英语:glass electrode),以及用于玻璃的透明水泥。將碘化银撒入云层中,可以制造人工降雨。 氟化银的二水合物、氯化银、溴化银和碘化银都是感光性物质,后三者可制造黑白照相术中的感光乳剂(英语:photographic。

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